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初三化学下册知识点:第二节 金属的化学性质

2018-01-06 16:45:31 来源:优胜教育网整理 作者:本站编辑

初三化学下册知识点:第二节 金属的化学性质。

  学习是一个完整的过程,预习、听课、复习、作业、笔记五大环节,少了任意一个环节都会影响知识的学习效果。温故而知新,应当尽早养成归纳总结以及复习的学习习惯,下面是优胜教育为大家提供的初三化学下册复习知识点,稳扎稳打才能打下坚实的基础。


  一、金属的化学性质:


  1、大多数金属可与氧气的反应


  2Mg+O₂2MgO   注:MgO:白色固体


  4Al+3O₂2Al₂O₃   注:Al₂O₃:白色固体


  3Fe+2O₂Fe₃O4


  2Cu+O₂=△=2CuO


  注:CuO:黑色固体注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。


  (2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。


  2、金属+酸==盐+H₂↑


  置换反应(条件:活动性:金属>H)


  H₂SO4+Mg==MgSO4+H₂↑    2HCl+Mg==MgCl₂+H₂↑


  现象:反应剧烈,有大量气泡产生。


  3H₂SO4+2Al==Al₂(SO4)3+3H₂↑    6HCl+2Al==2AlCl₃+3H₂↑


  现象:反应剧烈,有大量气泡产生。


  H₂SO4+Zn==ZnSO4+H₂↑    2HCl+Zn==ZnCl₂+H₂↑


  现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。


  H₂SO4+Fe==FeSO4+H₂↑    2HCl+Fe==FeCl₂+H₂↑


  现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。


  3、金属+盐==另一金属+另一盐


  置换反应(条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素)


  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)


  现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。


  2Al+3CuSO4==Al₂(SO4)₃+3Cu


  现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。


  Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag


  现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。


  注意:①CuSO4溶液:蓝色,FeSO4、FeCl₂溶液:浅绿色②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。


  二、置换反应:


  1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。


  2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。


  三、常见金属活动性顺序:


  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au


  金属活动性由强逐渐减弱


  在金属活动性顺序里:


  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。


  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。


  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)


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