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初三化学下册知识点:第五节 溶解度

2018-01-06 16:58:43 来源:优胜教育网整理 作者:本站编辑

初三化学下册知识点:第五节 溶解度。

  学习是一个完整的过程,预习、听课、复习、作业、笔记五大环节,少了任意一个环节都会影响知识的学习效果。温故而知新,应当尽早养成归纳总结以及复习的学习习惯,下面是优胜教育为大家提供的初三化学下册复习知识点,稳扎稳打才能打下坚实的基础。


  一、饱和溶液、不饱和溶液:


  1、概念:


  饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。


  不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。


  注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。


  2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。


  3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:



  注:(1)Ca(OH)₂和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。


  (2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。


  4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:


  (1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。


  (2)不饱和溶液不一定是稀溶液。


  (3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。


  二、溶解度:


  1、固体的溶解度:


  (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)


  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④单位:克


  (2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g。


  含义:①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。


  (3)影响固体溶解度的因素:


  ①溶质、溶剂本身的性质(种类)②温度(外在因素)


  大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO₃


  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl


  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂


  (4)溶解度曲线:


  ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。


  ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。


  ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。


  2、气体的溶解度:


  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。


  四要素:①条件:压强为101kPa一定温度②标准:1体积水③状态:达到饱和④单位:升


  (2)影响气体溶解度的因素:


  ①气体本身的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)


  3、混合物的分离:


  (1)过滤法:分离可溶物和难溶物。


  (2)结晶法:分离几种可溶性物质。结晶的两种方法:


  ①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。


  ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO₃。


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