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初三化学下册知识点:第七节 常见的酸和碱

2018-01-06 17:12:38 来源:优胜教育网整理 作者:本站编辑

初三化学下册知识点:第七节 常见的酸和碱。

  学习是一个完整的过程,预习、听课、复习、作业、笔记五大环节,少了任意一个环节都会影响知识的学习效果。温故而知新,应当尽早养成归纳总结以及复习的学习习惯,下面是优胜教育为大家提供的初三化学下册复习知识点,稳扎稳打才能打下坚实的基础。


  一、酸碱指示剂:


  1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。


  2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。


  3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:


  


  二、常见的酸:


  


  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:


  注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。


  (2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。


  (3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。


  (4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。


  (5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。


  (6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。


  2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):


  (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。


  (2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属>H)


  H₂SO4+Fe==FeSO4+H₂↑    2HCl+Fe==FeCl₂+H₂↑


  (3)金属氧化物+酸==盐+水


  Fe2O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O(注FeCl₃溶液:黄色)


  现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。


  CuO+2HCl==CuCl₂+2H₂O(注CuCl₂溶液:蓝色)


  现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。


  (4)碱+酸==盐+水


  HCl+NaOH==NaCl+H₂O    H₂SO4+2NaOH==Na₂SO4+2H₂O


  3、三种离子的检验:


  


  三、常见的碱:


  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:


  


  注意:(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。


  (2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。


  (3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。


  (4)CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃的俗名及相互转化关系:


  CaO:生石灰Ca(OH)₂:熟石灰、消石灰CaCO₃:石灰石、大理石


  


  2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):


  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。


  (2)非金属氧化物+碱==盐+水


  2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)


  2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O  2NaOH+SO₃==Na₂SO4+H₂O


  (3)酸+碱==盐+水


  NaOH+HCl==NaCl+H₂O


  Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O  2NaOH+H₂SO4==Na₂SO4+2H₂O


  四、溶液的导电性:


  1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。


  酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、硝酸(HNO₃)


  碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃·H₂O)


  盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如:氯化钠、碳酸钠


  2、酸→氢离子+酸根离子


  碱→氢氧根离子+金属离子


  盐→金属离子+酸根离子


  注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。


  3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。


  碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。


  4、几种离子的检验:


  


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