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初三化学下册知识点:第八节 酸与碱之间的反应

2018-01-06 17:18:37 来源:优胜教育网整理 作者:本站编辑

初三化学下册知识点:第八节 酸与碱之间的反应

  学习是一个完整的过程,预习、听课、复习、作业、笔记五大环节,少了任意一个环节都会影响知识的学习效果。温故而知新,应当尽早养成归纳总结以及复习的学习习惯,下面是优胜教育为大家提供的初三化学下册复习知识点,稳扎稳打才能打下坚实的基础。


  一、中和反应:


  1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:酸+碱==盐+水


  HCl+NaOH==NaCl+H₂O、2HCl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O、H₂SO4+2NaOH==Na₂SO4+2H₂O


  2、实质:OH-+H+==H₂O


  3、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。


  (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。


  (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。


  二、溶液酸碱度的表示法——pH:


  1、PH值的范围:0----14


  


  在酸性溶液中,酸性越强,pH值越小,溶液中氢离子浓度越大;


  在碱性溶液中,碱性越强,pH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。


  2、pH值与溶液酸碱性的关系:


  pH=7溶液呈中性。例如:H₂O、NaCl溶液、Na₂SO4溶液


  pH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强。例如:酸溶液石蕊试液酚酞试液AgNO₃溶液、稀硝酸、BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液、稀硝酸


  pH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强。例如:碱溶液注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液


  3、改变溶液PH值的方法:


  (1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终pH值大于7。


  (2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终pH值小于7。


  4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。


  用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。注意:


  (1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。


  (2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。


  5、酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO₂);pH<5.6的雨水为酸雨。


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