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初三化学下册知识点:第九节 生活中常见的盐

2018-01-06 17:33:01 来源:优胜教育网整理 作者:本站编辑

初三化学下册知识点:第九节 生活中常见的盐

  学习是一个完整的过程,预习、听课、复习、作业、笔记五大环节,少了任意一个环节都会影响知识的学习效果。温故而知新,应当尽早养成归纳总结以及复习的学习习惯,下面是优胜教育为大家提供的初三化学下册复习知识点,稳扎稳打才能打下坚实的基础。


  一、常见的盐:


  


  二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:


  1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。


  2、实验仪器:


  


  三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:


  1、碳酸钙的化学性质:


  (1)与酸的反应:CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O


  (2)高温分解:CaCO₃CaO+CO₂↑


  2、碳酸钠的化学性质:


  (1)与酸的反应:Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O


  (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH


  3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O


  碳酸根离子的检验:


  


  检验CO₃2-的方法:


  (1)加入稀HCl,若有无色气泡产生,则存在CO₃2-


  (2)加入石灰水或Ba(OH)₂溶液,若液体变浑浊,则存在CO₃2-


  (3)加入CaCl₂或Ca(NO₃)₂溶液,若液体变浑浊,则存在CO₃2-


  三、盐的性质:


  1、酸、碱、盐的溶解性:


  (1)酸:大多数都可溶。


  (2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。


  (3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag₂SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余都可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。


  2、盐的化学性质:


  (1)盐(可溶)+金属1==金属2+新盐(条件:金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)


  反应类型:置换反应


  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu、Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag


  (2)盐+酸==新盐+新酸(满足复分解反应的条件)


  反应类型:复分解反应


  H₂SO4+BaCl₂==BaSO4↓+2HCl、2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+CO₂↑+H₂O


  2HCl+CaCO₃==CO₂↑+CaCl₂+H₂O、HCl+NaHCO₃==H₂O+NaCl+CO₂↑、HCl+AgNO₃==HNO₃+AgCl↓


  (3)盐+碱==新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)


  反应类型:复分解反应


  2NaOH+CuSO4==Cu(OH)₂↓+Na₂SO4现象:出现蓝色沉淀(注:Cu(OH)2沉淀:蓝色)


  3NaOH+FeCl₃==Fe(OH)₃↓+3NaCl现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)


  Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH现象:澄清石灰水变浑浊


  (4)盐+盐==两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)


  反应类型:复分解反应


  NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃现象:出现白色沉淀


  Na₂SO4+BaCl₂==BaSO4↓+2NaCl现象:出现白色沉淀


  四、复分解反应:


  1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。


  2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。


  3、复分解反应的类型:


  


  4、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。


  这三种复分解反应一定能发生:


  金属氧化物+酸==盐+水


  碱+酸==盐+水


  RHCO₃/RCO₃+酸==另一种盐+CO₂↑+H₂O


  五、特殊离子鉴别


  


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